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高考化学重要知识点总结

时间：2022-06-25 00:41:55 其他我要投稿

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2017年高考化学重要知识点总结

　　一、物质的重要特征：

2017年高考化学重要知识点总结

　　1、性质特征：

　　（1）物质的颜色：

　　①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。

　　②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）③无色气体单质：N2、O2、H2

　　④有色气体化合物：NO2：红棕色

　　⑤淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2⑥黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。红色固体：Cu2O、Cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）

　　⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）

　　⑩紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

　　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

　　有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）

　　不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI

　　红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

　　紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)63—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

　　橙色:溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。

　　棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红（褐）色。

　　黄色:AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：S、Na2O2、、AgBr。

　　蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；

　　黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

　　绿色：Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。

　　褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

　　（2）物质的状态：

　　①常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　②常温下的常见的无色液体：H2O H2O2

　　③常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态

　　④常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；

　　⑤白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。

　　（3）物质的气味：

　　①有臭鸡蛋气味的气体：H2S

　　②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

　　（4）物质的毒性：

　　①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

　　②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、

　　③能与血红蛋白结合的是CO和NO

　　（5）物质的溶解性：

　　①极易溶于水的气体：HX、NH3。

　　②易溶于水的气体：SO2。

　　③能溶于水的气体：Cl2、H2S、CO2。

　　④常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　⑤S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　2、组成特征：

　　（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

　　（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：MnO4－、[Al（OH）4－、Cr2O72－

　　（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、、Br、I）

　　（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等

　　（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

　　（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O：H2O、H2O2与Na2O、Na2O2

　　3、结构特征：

　　（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、NH4+、金刚石（键角：109°28′）；白磷（键角：60°，1mol有6molP-P键）。

　　（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等

　　（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等

　　4、分子的极性：

　　（1）常见含有极性键的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

　　（2）常见的极性分子：由两种元素组成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等二、重要的实验现象：

　　1、燃烧时火焰的颜色：

　　（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；

　　（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

　　（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

　　2、沉淀现象：

　　(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与PO43—、I－；有淡黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；

　　(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

　　(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

　　(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

　　(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

　　(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。

　　3、生成气体现象：

　　（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

　　（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。

　　（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

　　4、变色现象：

　　(1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。

　　(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

　　(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应

　　(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；

　　(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

　　(6)碘遇淀粉变蓝。

　　(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

　　5、放热、吸热现象：

　　(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

　　(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

　　(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

　　7．特征反应现象：

　　二、离子共存问题

　　凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

　　一般可从以下几方面考虑

　　1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

　　2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.

　　3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-

　　4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

　　如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42-

　　5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

　　如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等

　　Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与[Al（OH）4-、SiO32- 等

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