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高一化学下学期期中考试试题

时间：2022-06-23 06:16:16 考试我要投稿

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高一化学下学期期中考试试题

　　导语：高一化学下学期期中考试试题提前透露本文是品才网pincai.com小编精心编辑的高一化学下学期期中考试试题，希望能帮助到你！

高一化学下学期期中考试试题

　　第Ⅰ卷(选择题，共48分)

　　一、选择题(本小题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意)

　　1.下列化学用语正确的是( )

　　A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图

　　C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子

　　2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( )

　　A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O2

　　3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

　　A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

　　C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

　　4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )

　　A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl5

　　5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( )

　　A.干冰熔化，浓硫酸稀释 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水

　　C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解

　　D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气

　　6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )

　　A. S Cl O F的原子半径依次减小

　　B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强

　　C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强

　　D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

　　7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( )

　　A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+10

　　8. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( )

　　A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

　　B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数

　　C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子

　　D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

　　9.A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为

　　A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2

　　10.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( )

　　 A.化石燃料的燃烧 B.氢氧燃料电池

　　 C.冰雪融化 D.绿色植物的光合作用

　　11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )

　　①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

　　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

　　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

　　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

　　A.①② B.①③ C.②④ D.③④

　　12.W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是( )

　　A.常压下四种元素的单质中，X的非金属性最强

　　B.四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物

　　C.Y、Z 离子最外层电子数相同

　　D.Y元素具有两性元素

　　13.居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是( )

　　A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA B.RaSO4难溶于水和强酸

　　C.RaCO3不能与盐酸反应D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

　　14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量.下列说法不正确的是( )

　　A.石墨比金刚石稳定B.金刚石与石墨中的化学性质相似

　　C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高

　　D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多

　　15.阴离子含中子N个，X原子的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )

　　 A. mol B. mol

　　C. mol D. mol

　　16.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )

　　A. B. C. D.

　　第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

　　二、非选择题(本大题包括6小题，共52分。)

　　17. 请按下列要求规范答题(每小题2分，共8分)

　　(1) 、、互为， 16O2、 18O3 互为。

　　A.同位素 B.相同物质

　　C.同素异形体 D.同分异构体

　　(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为____ __，R元素周期表中的位置为。

　　(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是: 。(铷的相对原子量取85.5)

　　(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为。

　　18.请按下列要求规范答题(两小题，共10分)。

　　Ⅰ.(2分)。上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线.

　　Ⅱ.(8分)。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.

　　根据以上信息回答下列问题:

　　(1)乙物质的电子式是___ ___。

　　(2)A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)__

　　 _______ _

　　(3)E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__ (4)简述比较C,D,E金属性强弱的实验方法: _____

　　_ _____

　　19.(每空2分，共14分。)有X、Y、Z、W四种元素，已知:(1)它们都是短周期元素，X和Z在同一周期;在常温下W元素的单质是黄绿色气体(2)它们可以组成:X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A。根据以上推断回答下列问题:

　　(1)X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为:

　　(2)画出 z2- 的原子结构示意图:

　　(3)用电子式表示 X2Z 的形成过程:

　　用电子式表示气体A的形成过程:

　　(4)ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为:

　　(5)A和W元素的单质反应的化学反应方程式是:

　　(6)w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式: 。

　　20.(每小题2分，共6分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。根据以上回答下列问题:

　　(1)X、Y、Z、W的元素名称依次为:__ ______。

　　(2)Y，Z，W氢化物的还原性由强到弱的顺序为:_ _。

　　(3)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E的化学方程式为:_ _。

　　21.(9分)实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题

　　(1)实验装置:

　　填写所示仪器名称A: 。

　　(2)实验步骤:连接仪器、___ _____、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。

　　(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)

　　①装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。

　　②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

　　③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ __

　　(填“能”或“否”)，试管D中发生反应的离子方程式是。

　　④铜与浓硫酸反应的化学方程式是，

　　22.(每空1分，共5分) 由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。回答下列问题:

　　(1)上述原电池的正极是:_________，电极反应式:____________________ _______。

　　(2) 若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是:_________，电极反应式:________________。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_ ___。

　　高一化学下学期期中考试试题

　　考试时间：100分钟总分：100分

　　第Ⅰ卷选择题(共40分)[

　　一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，共20道题，每题2分共40分）

　　1、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（A）

　　A、第ⅢB族元素种类最多

　　B、只有第3列到第12列全部是金属元素

　　C、周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素

　　D、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

　　2、下列化学用语正确的是（C）

　　A、氯离子结构示意图 B、HC 的电子式

　　C、CO2的结构式 O=C=OD、作为相对原子质量标准的原子614C

　　3、下列说法正确的是（D）

　　A、、、三种核素的性质不同B、16O2、18O2彼此是同位素

　　C、14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同

　　D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

　　4、不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（B）

　　A、碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al (OH)3

　　B、原子半径Na＞Mg＞Al

　　C、阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+

　　D、Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

　　5、能说明非金属性Cl＞S的是（C）

　　①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子

　　②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2－＞Cl－

　　④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl

　　⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS

　　⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应

　　A、全部B、②③④⑥C、③④⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧

　　6、下列“类推”合理的是（D）

　　A、加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯 IA）

　　B、铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应

　　C、AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹 VⅡA）

　　D、Ra(OH)2是易溶于水的强碱（Ra：镭 ⅡA）

　　7、有关药品保存正确的是（C）

　　A、锂保存在煤油中

　　B、液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中

　　C、白磷保存在水里

　　D、碘单质保存在无色广口瓶中

　　8、某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（B）

　　A、该元素的相对原子质量的近似值一定是(m+n)

　　B、不能由此确定该元素的相对原子质量

　　C、若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为(m+n)Wg

　　D、若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为(m+n)61NA

　　9、下列说法错误的是（A）

　　A、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数

　　B、原子序数为79的.元素在第六周期第IB族

　　C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减

　　D、同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增

　　10、下列说法正确的是（D）

　　A、含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物

　　B、离子键的形成过程中一定有电子得失

　　C、第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键

　　D、离子键与共价键的本质都是静电作用

　　11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构。

　　关于ABCD四种元素的叙述正确的是（B）

　　A、原子序数a＞b＞c＞d

　　B、离子半径D（n+1）－＞Cn－＞An+＞B(n+1)+

　　C、单质还原性A＞B＞C＞D

　　D、最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A

　　12、下列解释正确的是（C）

　　A、H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键

　　B、HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键

　　C、卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大

　　D、氨气极易溶于水，与氢键没有关系

　　13、下列说法正确的是（A）

　　①化学键存在分子之间

　　②任何物质中都存在化学键

　　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

　　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

　　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

　　⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构

　　⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电

　　⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl－

　　⑨化学键断裂，一定发生化学变化

　　A、⑤⑦B、①④⑤⑥C、④⑤⑥⑦D、全部

　　14、已知还原性，下列离子方程式正确的是（D）

　　A、将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2B

　　B、将足量Cl2通入FeBr2溶液中：

　　C、将少量Cl2通入FeI2溶液中：

　　D、将672mLCl2（标况）通入250mL1molL-1的FeI2溶液中：

　　15、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小则下列说法错误的是（D）

　　A、X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸

　　B、Z与W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成

　　C、X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键

　　D、X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键

　　16、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是（C）

　　A、该反应是吸热反应

　　B、断裂1molA-A键和1molB-B键可放X KJ的

　　能量

　　C、断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量

　　D、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总

　　能量

　　17、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（D）

　　A、该电池的电流方向是由锌到二氧化猛

　　B、该电池反应中MnO2起催化作用

　　C、当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

　　D、电池正极反应为2MnO2+2

　　18、下列说法错误的是（D）

　　A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式

　　B、元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化

　　C、同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28

　　D、同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

　　19、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2O =C ，下列叙述正确的是（C）

　　A、通入甲烷的一极为正极，该极C（OH－）减小

　　B、通入甲烷的一极的电极反应为CH4－8

　　C、通入氧气一极发生还原反应，电极反应为

　　D、该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

　　20、由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气（相对原子质量为4）的相对密度为7.125，则混合气体中14C和 12C的原子个数比为（B）

　　A、1：1B、1：3C、2：3D、1：2

　　第Ⅱ卷填空题 (共60分)

　　21（10分）

　　（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

　　①下列说法中正确的是（填序号）．

　　A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

　　B．乙中铜片上没有明显变化

　　C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

　　D．两烧杯中H+的浓度均减小

　　②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

　　③甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）

　　④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为．

　　（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，正极反应为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

　　22（11分）.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

　　周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

　　2 ①②③④

　　3⑤ ⑥⑦ ⑧⑨⑩

　　（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是；可作半导体材料的元素是；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是。

　　（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。

　　（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）。

　　（4）元素的非金属性：① ⑦（填“>”或“<”）。

　　（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。

　　23. （12分）已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

　　(1)Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）＞

　　(2) 用电子式表示X和W形成化合物的过程

　　（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式

　　（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

　　（5）Y与Z形成化合物的化学式是。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有键（填离子或共价

　　（6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式

　　24（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

　　根据图1回答：

　　(1)写出选用物质的名称：A_______ ____ ，B____ _____ ，C_____ _______

　　(2)烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________，

　　根据图2回答：

　　(3)乙同学的实验原理是__________________________________________ _ ，

　　(4)B处的实验现象是___________________________________________ _；

　　(5)B处的反应的离子方程式： _______________________________________ _ 。

　　(6)有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为 .

　　25（14分）. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

　　（1）溶液A中含的阳离子主要有。

　　（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式，

　　步骤I、II、III都要用到的分离方法是。