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分子和原子知识点总结
物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的。小编为大家整理的分子和原子知识点总结，喜欢的朋友不要错过了。
一、分子
1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水;
2.分子的特点：
(1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
(2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
(3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有1.67×1021 个水分子。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
(5)分子在化学变化中可以再分。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
3.应用：
(1)分子是构成物质的一种微粒。
(2)解释物质的三态变化。
二、原子
1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子的特点：
(1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。
(2)原子总是不停的运动着;和分子一样。
(3)原子之间有间隔。和分子一样。
(4)原子是构成物质的一种微粒。
(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒
原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数
我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。
注：
① 从上图我们可以看出来整个原子不带电。
② 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多!
③ 原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。
4、原子的性质
(1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不同)。同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H无中子)。
(2)一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。核电荷数=核内质子数=核外电子数 (原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数)
(3)原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三、基本考点
考点1.分子
(1)分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)分子的基本性质：
①分子的质量和体积都很小。1个水分子质量约为3×10-26kg;1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。
②分子在不断地运动。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。
③分子间有间隔。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
④同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不相同。⑤分子可以构成物质。
考点2.原子
(1)原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)原子的基本性质：
①原子的体积和质量都很小。
②原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。
③原子间也有间隔。
④原子可以直接构成物质。
(3)原子与分子的区别和联系。
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