品才网>语文>化学分子和原子课堂笔记

化学分子和原子课堂笔记

时间：2022-07-03 02:10:35 语文我要投稿

相关推荐

化学分子和原子课堂笔记

　　篇一：

化学分子和原子课堂笔记

　　一分子的性质

　　（1）分子的质量和体积非常小

　　（2）分子在不停的运动。如闻到花香，闻到酒精香味，衣服晾干，蔗糖溶解，某些物质的挥发。

　　另外 A温度越高，分子运动越快。如太阳下晒衣服干得快，糖在热水中溶解的快。

　　B无论固体，液体，气体物质的分子都在运动。

　　（3）分子间有间隔。如蔗糖溶解在水中，水的体积不变。100ML的水与100ML的酒精混合后体积小于200ML.

　　另外A固体时分子间间隔较小，气态时分子间间隔较大。所以气体易压缩。

　　B温度越高，分子间间隔越大，如热胀冷缩，体温计汞柱的上升。

　　C物质三态变化时体积的变化是分子间间隔变化的结果，但分子本身大小不变。

　　二

　　（1）在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。如电解水。

　　（2）同种分子性质相同，不同种分子性质不相同。

　　（3）在化学变化中，分子能分成原子，但分到原子就不能再分了（即最小），因此原子是化学变化中最小的粒子。

　　（4）得到的信息：

　　A 在化学变化中, 分子可再分，原子不可再分。

　　B 在化学变化中, 原子的种类和数目不变

　　C 在化学反应前后，元素的种类不变。

　　D 分子由原子构成

　　三化学变化

　　物理变化

　　纯净物

　　混合物

　　四

　　（1）心中清楚：一种分子表示一种物质

　　（2）分子与原子的区别：在化学变化中, 分子可再分，原子不可再分

　　（3）一个分子中可以由同种原子构成

　　可以由不同种原子构成

　　可以由多个原子构成

　　可以由单个原子构成，但在化学中，我们说这种物质由原子直接构成，如铁，铁由铁分子构成，不这样说，而说铁由铁原子直接构成

　　篇二：初中化学原子与分子总结

　　1、原子定义

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

　　2、分子概念

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

　　分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　原子的构成

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

　　(1)都是构成物质的基本粒子

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

　　(4)都具有种类和数量的含义

　　原子的核外电子层分布

　　核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)

　　原子中的电量关系

　　在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子结构知识中的八种决定关系

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

　　因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　　数字表示意义

　　1、元素符号前的数字：表示原子个数2N

　　2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O

　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数

　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+

　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O

　　元素结构与元素性质之间的关系

　　(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

　　(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

　　(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

　　(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

　　(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

　　(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

　　离子概念

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量

　　离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

　　阴离子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-原子团概念

　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

　　常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)

　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

　　三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子

　　篇三：原子、分子的概念及区别

　　一、学习目标

　　1、知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系，能从分子、原子的层次来

　　认识物质的构成．

　　2．初步理解分子的特性．

　　3．了解相对原子质量的概念及采用的目的．

　　4．知道分解反应并能区分分解反应．

　　二、分析内容

　　A．所有物质都是由分子构成的

　　B．同种分子的化学性质相同

　　C．分子是由原子构成的，所以分子质量一定比原子大

　　D．分子是保持物质性质的一种微粒

　　【练一练】

　　1．分子与原子的主要不同点是( )

　　A．分子大，原子小

　　B．分子能构成物质，原子不能构成物质

　　C．分子间有间隔，而原子是连在一起的没间隔

　　D．分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不能分

　　2．二氧化碳、双氧水(H2O2)和液氧中都含有 ( )

　　A．氧气 B．氧分子 C．氧元素 D．游离态氧

　　3．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能

　　表示该元素的游离态的是( )

　　A．H B．H2 C．Cu D．N

　　4．保持三氧化硫化学性质的微粒是 ( )

　　A．硫原子 B．氧原子 C．氧原子和硫原子 D．三氧化硫分子

　　5．物质在不同温度、压强下发生三态变化，主要是由于 ( )

　　A．分子的运动速度发生了变化 B．分子的大小发生了变化

　　C．分子之间的间隔发生了变化 D．分子的质量发生了变化

　　6．打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于 ( )

　　A．分子体积小 B．分子在不断运动 C．分子间有间隔 D．分子质量小

　　7．有时没有盛满开水的热水瓶瓶塞会弹出，其主要原因是 ( )

　　A．水分解成氢气、氧气，气压增大

　　B．水分子间间隙受热变大，气体体积膨胀

　　C．水分子受热膨胀变大了D．水的化学性质发生了变化

　　8．写出下列符号表示的意义．

　　(1)O：______________________________________；

　　(2)2O：______________________________；

　　(3)O2：____________________________________；

　　(4)O3：_____________________________________；

　　(5)2O2：____________________________________．

　　9．在下列空格上，选择填上“原子”或“分子”，“物理”或“化学”。

　　纯净的水都是由水________构成的。当水受热变成水蒸气时，发生的是________变化。水变成水蒸气时，体积急剧增大，这并不是水________本身增大，而是水_______之间的间隙增大所引起的。水分子是由氢_______ 和氧_______构成的。当水通电时，生成氢气和氧气，发生的是________变化。其实质是，水______在电流的作用下，分解出氢_______和氧_______，氢_______和氧_______不能独立存在。每两个氢__________结合成一个氢________，每两个氧________结合成一个氧_________。在________变化中，________本身没有变化。在________变化中，_________发生了变化，构成原物质________里的________重新组合，生成其他物质的_________。

　　国际上是以一种碳原子质量（1．993× 10-27千克）的1/12（1．6605× 10-27千克）作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量．

　　例2 一个氧原子的质量是2．657× 10-26千克，则氧原子的相对原子质量是( )

　　A．8 B．2．657× 10-26千克 C．16克 D．16

　　【练一练】

　　1．某种碳原子的相对原子质量为12，其实际质量为m Kg，则相对原子质量

　　为56的铁原子的实际质量为 ( )

　　A．14m/3 g B．3m/14 g C．14/3m g D．3/14m g

　　2．下列物质由原子直接构成的是

　　A．水 B．苯 C．铁 D．一氧化碳

　　3．下列物质中，由分子构成的是( )

　　A．镁 B．氧化镁C．氧气D．碳

　　4．用“原子”、“分子”、“元素”填空

　　水是由氢、氧两种_______组成的；水是由许多水________聚集而成的；电解水，水_______变成氧______、氢______，氧_______结合成氧________，氧______聚集成氧气，氢_______结合成_______，氢_______聚集成氢气；水加热变成水蒸气，水_______向空气中扩散．

　　5．某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行了以下实验：

　　①往盛有5 mL 5％H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。 ②往盛有5 mLω％H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。

　　③往盛有5 mLω％ H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3 ，伸入带火星的木条，木条复燃。

　　④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3。问题：(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是______________。

　　(2)实验②、③中H2O2的浓度(ω％)以_____________为宜。

　　研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：

　　用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

　　问题：（3）从上表中能得出哪些结论？

　　6．在下列空格上，选择填上“原子”或“分子”，“物理”或“化学”。

　　纯净的水都是由水________构成的。当水受热变成水蒸气时，发生的是 ________变化。水变成水蒸气时，体积急剧增大，这并不是水________本身增大，而是水_______之间的间隙增大所引起的。水分子是由氢_______和氧_______构成的。当水通电时，生成氢气和氧气，发生的是________变化。其实质是，水______在电流的作用下，分解出氢_______和氧_______，氢_______和氧_______不能独立存在。每两个氢__________结合成一个氢________，每两个氧________结合成一个氧_________。在________变化中，________本身没有变化。在________变化中，_________发生了变化，构成原物质________里的________重新组合，生成其他物质的_________。

　　7．写出下列化学符号中“2”的意义．

　　(1)2H_____________________________；

　　(2)H2_____________________________________________；

　　(3)2H2________________________________________________________；

　　(4)H2O______________________________________________________；

　　-2

　　(5)H2O_________________________________________________________．

　　8．能保持臭氧(O3)化学性质的最小微粒是

　　A．OB．O2C．3O D．O3

　　9．实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，必须按正确的操作才能顺利地完成实验。请回答下列问题。

　　(1)怎样检查该装置的气密性?

　　(2)装配时为什么试管口要略向下倾斜?