初三化学酸和碱中和反应知识点总结

初三化学酸和碱中和反应知识点总结

　　化学是初三才开的一门课程，时间紧任务重，在中考备考时，一定要扎实基础，搞清楚初三化学应该怎么学。三好网小编整理了初三化学中考复习，酸和碱的中和反应知识点总结如下：

　　溶液中酸碱度的表示——pH

　　(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范围通常是0-14之间

　　(3)pH与溶液酸碱性的关系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

　　PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

　　注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

　　(5)注意：

　　①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

　　②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

　　③pH测得的数字是正数。

　　④ 通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

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