品才网>总结范文>高中化学基础知识点总结

高中化学基础知识点总结

时间：2022-12-16 00:11:26 总结范文我要投稿

相关推荐

高中化学基础知识点总结

　　一、位置与结构

高中化学基础知识点总结

　　1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

　　2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

　　5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

　　6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

　　7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

　　8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

　　10、O是族序数是周期数3倍的元素。

　　11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

　　12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

　　二、含量与物理性质

　　1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

　　2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

　　3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

　　4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

　　5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

　　6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

　　7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

　　8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

　　三、化学性质与用途

　　1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　　2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

　　3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

　　4、P是在空气中能自燃的元素。

　　5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

　　8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

　　四、10电子微粒组

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,CH5+

　　4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

　　五、18电子微粒组

　　1、原子Ar

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2

　　3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

　　4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

　　5、特殊情况：F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F

　　六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

　　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

　　七.特征现象

　　1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

　　2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　4.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

　　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fee(OH)3]

【高中化学基础知识点总结】相关文章：