高中化学基础知识点总结

时间:2022-12-16 00:11:26 总结范文 我要投稿
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高中化学基础知识点总结

  一、位置与结构

高中化学基础知识点总结

  1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

  2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

  3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

  4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

  5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

  6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

  7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

  8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

  9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

  10、O是族序数是周期数3倍的元素。

  11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

  12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

  二、含量与物理性质

  1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

  2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

  3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

  4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

  5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

  6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。

  7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

  8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

  三、化学性质与用途

  1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

  2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

  3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

  4、P是在空气中能自燃的元素。

  5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

  6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

  7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

  8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

  四、10电子微粒组

  1、原子Ne

  2、分子CH4、NH3、H2O、HF

  3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,CH5+

  4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

  五、18电子微粒组

  1、原子Ar

  2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2

  3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

  4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

  5、特殊情况:F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F

  六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

  1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

  2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18。

  3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

  4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

  5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

  七.特征现象

  1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)

  2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2

  3.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

  4.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

  有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fee(OH)3]

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