原子的结构教学设计

时间:2024-01-21 12:33:08 设计 我要投稿
  • 相关推荐

原子的结构教学设计

  作为一名辛苦耕耘的教育工作者,往往需要进行教学设计编写工作,借助教学设计可以提高教学质量,收到预期的教学效果。写教学设计需要注意哪些格式呢?以下是小编收集整理的原子的结构教学设计,希望对大家有所帮助。

原子的结构教学设计

第一课时

  一、教学目标

  知识与技能:

  知道原子的构成,以及构成粒子之间的关系。

  过程与方法:

  1.通过原子大小与宏观物质之间的大小的类比,体会原子的相对“小”和“大”。

  2.通过了解原子结构模型的发展历程,体会猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

  情感态度与价值观

  1.逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

  2.体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的,科学家在科学发展历程中起到了重要作用,赏析科学家的创新过程。

  二、教学重难点

  重点:原子的构成

  难点:原子是一种微观粒子,既看不见也摸不到,用分析宏观现象诱发学生想象,将抽象的知识形象化。

  三、教材分析

  本课题包括原子的构成、核外电子排布的初步知识、离子的形成、相对原子质量等内容,分4个课时完成。在前面的课题学习中,学生已经认识了分子、原子等微观粒子运动的一些特点,对分子、原子以及两者的区别和联系也有了初步了解。原子的体积虽然很小,却有一定的结构。教材用简短的文字和表格描述了原子的构成。

  四、学情分析

  学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识都是有限的,而本课题内容又是比较抽象,远离学生的生活经验。初中生易于接受宏观的感性知识,对于微观的抽象知识则难以理解。在此之前,学生已经学习了分子、原子的概念,初步探索了物质构成的奥秘。原子的构成已经是第二次接触。

  五、教学过程

(一)问题导入

  展示氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的动画,让学生回忆前面学过的分子、原子的概念,以及化学变化的实质。

  提出猜想:原子是化学变化中的最小粒子,那么它是否就是构成物质的最小粒子呢?

  原子很小,小到什么程度呢?就像我们整个学校中的一只蚂蚁。人们常说“麻雀虽小,五脏俱全。”人们对微观世界的探索依然未止步。这节课我们就来看看原子的结构。(板书课题)

  看这节课的学习目标(板书目标)

  (二)自学教材,解决问题

  我们原子的结构不防先猜想一下:

  1.原子是一个空心的,还是一个实心的球体?

  2.原子能不能再分?若能,是由哪些粒子构成的?

  3.构成原子的粒子是否带电?若带电,是带正电荷还是负电荷?

  4.原子核带的正电荷从何而来?什么叫核电荷数?

  5.整个原子显电性吗?为什么?

  带着上面的几个问题,自学教材第53页,了解原子的结构。

  试一试:

  1.原子是由居于原子中心的__________与______________构成的。

  2.原子核是由__________和_________构成的。

  3.每个质子带1个单位的__________,每个电子带1个单位的___________,中子__________。

  原子核内质子数所带电荷与核外电子的电荷数量________,电性__________。因此,原子_______电性。即核电荷数=__________________=___________________。

(三)设计活动,精讲点拨

  1.活动一:“假如我缩小成一个分子的大小时,我进入人体时能看到什么?”

  通过宏观举例说明原子的体积很小,体会原子的相对“小”和“大”。活动一让学生发挥想象力,进行有趣的讨论,打开学生的视野和想象的空间。

  活动二:阅读图3-9“原子的构成示意图”,你能发现哪些信息?

  通过先自己阅读,后大家讨论、记录,将发现的信息一一列举出来,并不断丰富、完善图中的信息。

  3.活动三:小组竞赛

  阅读表3-1和3-2,比一比,看谁能得出的结论最多。

  采用对比的方式完成表3-1和3-2的相关内容的阅读,组织小组竞赛,调动学生的积极性。注意让每个学生充分参与,做好小组竞赛的分工。

  结合表3-1回答问题:

  1.为什么原子不显电性?

  2.氢原子核内有几个质子,几个中子?

  3.碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等?

  4.所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等?

  4.活动四:阅读资料,升华新知。

  阅读教师发的科学家的研究过程资料和看视频,不仅让学生了解原子结构模型的演变历史,还可以通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和巩固升华。学生还可以按照自己的想象进行绘图,感受科学发展的过程,增进对原子结构的认识。

(四)巩固练习,展示反馈

  1.原子核是由()构成。

  A.电子和质子B.质子和中子C.电子和中子D.质子、中子和电子

  2.在原子里质子数等于()。

  A.中子数B.电子数C.中子数和电子之和D.中子数和电子数之差

  原子种类

  核电荷数

  质子数

  中子数

  核外电子数

  氧

  8

  8

  硫

  16

  16

  镁

  12

  12

  3.填写表格

  4.化学变化中的最小粒子是(),在化学变化中可分的粒子是()。

  A.原子B.分子C.电子D.原子核

  5.填空:(在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中)

  能直接构成物质的粒子有_______,能保持物质化学性质的粒子是________,显示电中性的粒子有________,带正电的粒子有________,带负电的粒子是_____,在同一原子中数目一定相等的是________。

(五)小结

  谈谈这节课你的收获。

  (六)课后作业

  第58页第3题