化学教学设计
作为一位杰出的老师，总不可避免地需要编写教学设计，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。怎样写教学设计才更能起到其作用呢？下面是小编为大家整理的化学教学设计，欢迎阅读与收藏。
化学教学设计1
一、教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
（1）认知目标：
掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。
（2）能力目标：
①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的.奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段
1、说实验：
①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：
（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。
化学教学设计2
一、教学内容分析
1、课标中的内容
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析
1、知识技能基础
初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2、学习能力方法
所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3、非智力因素
有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想
从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标
1、知识与技能
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法
通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3、情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
五、教学的重点和难点
1、教学重点
质量守恒定律的理解及运用。
2、教学难点
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
六、学习评价设计
1、通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。
下面方案中分组做前面2个实验，教师演示后面2个实验学生并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。
2、通过课堂的.纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。
[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）
1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）
A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的种类没有变化
C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化
2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物
B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的
D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的
4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解
C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉
5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）
A、大于铁丝质量B、小于铁丝质量
C、等于铁丝质量D、可能等于铁丝质量
6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？
七、本教学设计的特点
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
八、教学反思
该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。
化学教学设计3
第一单元 课题一 化学使世界变得更加绚丽多彩 教学目标知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。过程与方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学生方法。情感态度与价值观：1． 激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。2． 激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。3． 体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。课题分析化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值。教学策略分析 本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。设计思路教师引导学生做趣味 学生看书上的'彩图， 学生看录像带，
性实验，激发学生学 感知到化学真奇妙。 初步感知化学的
习化学的兴趣。 重要性。
带着问题，学生看书， 学生列举生活中的一 假设“没有化学”，
知道什么是化学，化 些与化学有关的例子。 让学生预测世界将变
学与人类的关系。 初步感知“观察”在学 成什么样子，进一步
习化学中的重要性。 感知化学的重要性。
指导化学学习的方法和要求。教学过程
教学流程教师活动学生活动课前准备课前在一张纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。让学生将碱溶液喷向白纸，出现红色的“化学”两字。导入要求学生看教材中猫插图、图1—9及1—10看图片思考这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。这节课，我将与大家一起走进化学世界，领略化学魅力创设情境（引导发现））：走进化学世界（或幻灯片）：走进化学世界组织学生阅读教材，并思考下列问题：1． 什么是化学？2． 化学与人类的关系？阅读教材后，分小组讨论，交流对化学的认识。普通铜制品和纳米铜的性质与用途，提高学生对“组成、结构、性质、变化规律”的认识。从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可分的关系。让学生列举生产、生活中与化学有关的现象或事例。独立思考或小组讨论。深入探究：如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将会怎样变化？小组讨论，提交结论。归纳总结生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。学习方法1． 勤思考、敢提问、善交流、常总结。2． 讲规范、勤动手、细观察、务求实。
活动与作业1． 阅读“绿色化学”。2． 预习课题2。板书设计第一单元 走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1． 什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2．化学与人类的关系——生活中处处有化学。3．化学学习方法。（1） 勤思考、敢提问、善交流、常总结。（2） 讲规范、勤动手、细观察、务求实。
化学教学设计4
水的组成
教学目标
知识与技能：
(1) 能够描述电解水实验的现象，以及通过此实验认识水的组成。
(2) 了解单质，化合物，氧化物的概念。
过程与方法：
在观察、讨论分析电解水的实验现象，认识水的组成的过程中，学习体会如何描述实验现象，并通过实验现象分析归纳得出结论。
情感态度与价值观：
了解人类认识物质世界的过程和方法；通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育； 保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重点：
1. 电解水实验；
2. 认识水的组成；
3. 元素、化合物、单质、氧化物概念。
教学难点：
1. 由电解水实验得出水的组成的结论；
2. 理解化合物、单质、氧化物的概念
教学设计
对概念的建立，采用实验探究式教学模式
教学用具
水电解器（霍夫曼电解器）、6V低压直流电源、用氧气饱和的5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）、木条、火柴、简易氢气发生装置（含试剂）、尖嘴导管、盛氧气的.干燥集气瓶、蒸馏水一瓶。
【引言】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。
【展示】展示一瓶蒸馏水。请同学们谈谈你对水的认识。
【提问】纯净的水有哪些物理性质？
【讨论】先让学生议论，然后请学生回答（相互补充）。
师：注意观察电极上发生什么现象。
生：接通电源后，电极上有气泡产生。
师：两支玻璃管内的液面有什么变化？
生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。
师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。
生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。
【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。
【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
师：注意观察现象。
生：木条燃烧得更旺。
师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体？
生：氧气。
【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
师：注意观察现象。
生：看到微弱的浅蓝色火焰（或听到爆鸣声）。
师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。
【板书】水氢气（H）+氧气（O）
22【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型。（学生议论后，教师提问1～2名学生。）
生甲：有新物质生成，这种变化是化学变化。
生乙：这种反应属于分解反应。
【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。
【演示】点燃简易氢气发生装置中产生的氢气，将点燃氢气的尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶内。
[评注：教师在这里补充氢气在氧气中燃烧生成水的实验。这样，可以从另一侧面来加深学生对水的组成的认识。]
师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。
生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。
【讲述】实验表明：氢气跟氧气反应生成水。
【板书】氢气（H）+氧气（O） 水
22
【提问】水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么？
生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
【讲述】那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢？
[链接动画：电解水] 目的：通过动画模拟更直观的看到反应的微观实质，从而更容易
理解电解水的过程和水的组成。
【讲述】用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到18世纪末，才证明水是化合物。
[链接课件：揭开水组成的秘密] 目的：通过对学生进行化学史的介绍和教育，让学
生认识科学研究和发展的过程和方法，也体会到科学结论得来的不易。
【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：“在同温同压下，同体积的气体有相同的分子数。”实验测得电解时产生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为2∶1。氢和氧的分子都是双原子分子，所以可推测1个水分子中氢、氧原子个数比也约为2∶1。
[评注：教师在这里运用了阿伏加德罗定律的内容，来导出水分子中氢、氧原子的个数比。这样做，对学习基础较好的学生来说，会有利于提高他们分析推理的能力。如果学生的学习基础一般，可能会不易理解。]
【设问】水的化学式怎样写？
【讲述】人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式应写成H2O。
【投影】物质的简单分类：
[链接课件：物质分类。] 目的：清晰明了的让学生了解物质的分类并能举出例子。
【小结】这节课学习了水的组成。水是人类宝贵的自然资源，它是维持生物生存、营造和谐生态环境必不可少的物质。水能造福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充分合理利用、开发和保护水资源，又要预防因水而引起的天灾人祸。
【作业】1．实验测得水电解时得到两种气体的体积（在相同条件下）比是2∶1。试说明它们分别是什么气体。你能用什么方法来证明这两种是什么气体？
2．课本习题（略）
板书设计：
水的组成
一、水的组成
水氢气（H）+氧气（O） 水由氢元素和氧元素组成
22二、物质的分类
纯净物：
化合物：
单质：
氧化物：
化学教学设计5
【教材版本】
新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】
本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
【学情分析】
学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的`本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】
知识与技能：
1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;
2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：
具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：
1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力;
2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观;
【教学重点】
用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
【教学难点】
实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。
化学教学设计6
教学目标
【学习目标】
1.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
2.通过完整规范地书写化学方程式的训练，使学生养成良好的学习习惯。
教学重难点
【重点难点】
1.正确书写化学方程式。
2.化学方程式的配平。
教学过程
学习内容一书写化学方程式要遵守的原则和步骤
【学习指导】
阅读课本第99-101页的有关内容，完成下列填空。
1.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤：
一、写书写正确的化学式，左边写反应物，右边写生成物，反应物与生成物之间用短线连接，反应物与反应物之间，生成物与生成物之间用+连接。
二、配配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使反应前后原子的总数相等，把短线改为等号。
三、注注明反应条件和生成物的状态。反应条件中“△”表示加热;“↑”表示生成物是气体，当反应物中有气体时，生成物中的气体不用标注↑;当反应物中无气体，而生成物中有气体时，生成物中气体的.右边要标注↑。反应物中的气体不能用↑。“↓”表示生成物是固体，当反应物中有固体时，生成物中的固体不用标注↓;当反应物中没有固体，而生成物中有固体时，生成物中固体的右边要标注↓。反应物中的固体不能用↓。“===”表示生成。
四、查检查反应物和生成物，各原子的个数应相等。
【名师归纳】
判断化学方程式书写是否正确应从以下几个方面考虑：
(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实;
(2)反应物、生成物的化学式是否正确;
(3)化学方程式是否配平;
(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。
【反馈练习】
1.下列化学方程式书写正确的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化学式为(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则。
C+O2CO违背了质量守恒定律。
Mg+O2MgO2违背了客观事实。
H2+O2H2O违背了质量守恒定律。
学习内容二配平化学方程式的方法
【学习指导】
阅读课本第100页中间的“方法导引”，完成下列填空。
1.奇数配偶法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其他的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前配2，式子变为：2C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，最后写明条件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍数法
通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N与H在方程式两边各出现一次，但N是平的，H原子个数两边不等，故从H开始配，方程式两边氢原子个数的最小公倍数为6，故应为：2NH3+O2―→NO+3H2O，这时N不平，应配N，最小公倍数为2，故应为：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍数为10，故应为：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.观察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一个CO分子变成一个CO2分子，需要一个氧原子，而这个氧原子来自Fe2O3，Fe2O3中有3个氧原子，所以需要3个CO分子，生成3个CO2分子，故式子变为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名师归纳】
配平的技巧是：有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质。有原子团的先配原子团。当H2、CO、C作还原剂时，用观察法配平。
在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态，写好后要检查。
【反馈练习】
1.写出下列反应的化学方程式。
(1)磷在氧气中燃烧4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧气中燃烧S+O2SO2。
(3)铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸钾制氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
(1)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2+2C===Si+2R↑，则R的化学式为CO。
(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来的新能源，其反应方程式为Si+O2SiO2。
3.纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面。例如在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，则该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。
4.配平下列化学方程式。
(1)+P2O5+
(2)(红热)+(气)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
化学教学设计7
一、化学课程标准对原电池这部分内容的要求
普通高中化学课程标准对原电池这部分内容的要求：体验化学能与转化为电能的探究过程，了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。查阅资料，了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
二、本节内容和学情的.分析
本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容。融合了氧化还原反应、能量的转换、原电池原理的应用、电解质溶液、金属的活泼性以及物理中的电学等知识等，综合性较强。学好本节内容有助于学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。
学生在必修一学习了氧化还原反应、电解质等基础知识，在初中物理中也学习了电学最基础的知识，在知识层次上达到了可以学习电化学的基础，在知识的理解掌握上应该较容易掌握。
三、教学设计：
1、教学目标
（1）知识与技能
掌握构成原电池条件，初步判断原电池的正负极，会判断电子的流向，把一个氧化还原反应设计简单的原电池。
（2）过程与方法
实验探究，培养学生设计实验的能力。
（3）情感态度与价值观
学生通过合作学习，培养学生的合作技巧与意识；让学生感到化学与我们生活生产的密切联系；让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究对人类文明的推动作用。
2、教学重难点：原电池的工作原理和原电池的本质。
3、教学流程：
（一）【实验一】
分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有无气泡产生？
在导线中间接入一个电流表，观察电流表的指针是否偏转?
实验意图：化学能能否直接转化为电能。思考要点：
【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题有：
1、铜片上的气体是什么？
2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？
3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？
电流表指针为什么发生偏转？说明什么问题？
（二）分析现象掌握本质
根据实验现象记录，阅读课本有关内容，作出分析，掌握原电池的工作原理和原电池反应的实质。
1、电极反应式及电极名称
锌片：Zn–2e-=Zn2+
电子流出，发生氧化反应，称为负极．
铜片：2H++2e-=H2↑
电子流入，发生还原反应，称为正极．
2、原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。
原电池反应的实质是：氧化还原反应．
四、课后反思
化学是一门以实验为基础的自然科学。在教学实践中，强化实验，可以帮助学生由感性认识进入理性认识，符合学生的一般认知规律。《化学能与电能》就是一节以学生为主体的实验探究式新课。让学生从本质上宏观的视角上理解了原电池的原理，这整个过程就是一个完整的知识的建构过程，让学生一步一步从低层次到高层次的理解掌握知识。
化学教学设计8
一、教学内容分析
1、教材地位分析：
本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。
2、教材处理的指导思想和方法
二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。
具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的`探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。
3、重、难点分析
本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。
4、教学目标的确立
在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：
[认知性学习目标]：
（1）掌握化学反应速率的概念
（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因
[技能性学习目标]：
（1）学会控制某一变量进行对比实验
（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力
[情感性学习目标]：
（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神
（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式
二、教学方法分析：
1、总体的教学构想及构想依据
总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。
2、具体的教学过程设计及分析
教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从而激发学生的学习兴趣，这样的安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。
教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。
教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。
三、教学对象分析：
1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解合乎掌握。
2、青少年好动，注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。
四、巩固训练
本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有代表性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即平时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。
化学教学设计9
教学目标
知识目标：
通过实验，使学生了解空气的组成；并对空气的污染和防治有所认识。
能力目标：
初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力；查阅搜集资料的技能；表达与交流能力。
情感目标：
培养学生的环保意识和实事求是的科学态度。
教材分析与建议
初中生在学习化学之前，对空气和氧气已有较为丰富的常识。这些是他们以前积累的知识，但从化学学习的角度来看，就显得零碎、不够深入。课前应了解学生有关的具体知识情况，以便从学生现有的发展水平出发，在教学过程中，恰当的外理教材及采用适宜的教学方法。
课的开始，建议除检查学生对绪言重点内容的理解程度之外，还应检查他们掌握的有关空气常识的情况，以针对性的引起学生学习的动机。
在做空气中氧气含量的测定的演示实验时，不仅要使学生学习实验操作步骤和操作技术，还要指导锻炼学生观察、分析的能力；此外，要引导学生掌握这种科学的思维方式，并把它推广到其它实验。即把验证性的实验改成探究性的`实验。先不把结果告诉学生，而是在已有知识的基础上，提出新的问题，然后通过设计实验来研究此问题，并逐渐的解开疑点，找出答案。
在通过实验推断空气组成成分的基础上，对于200年来，人类对空气认识的历史过程的教学，重点应放在：当时的科学家是怎样进行科这研究的，应介绍他们所具有的抓住事物间的微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风。使学生受到对任何事物都必须有一个实事求是的科学态度的教育。同时也应叙述一下，从那时起，科学家把“天平”用于研究工作，使化学研究走向定量化。
教材通过讲述空气对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍了有关环境保护方面的知识。教师应该有意齐全的积累一些有关大气污染事件的报道资料，尤其应对当地的环境污染情况作些调节器杳，培养学生的环保意识。有关大气污染的防治可作为课外讨论专题。
在讲述过程中，也应介绍大气的自净作用。启发学生在各自的岗位承担起环保的义务。
对稀有气体，通过简史介绍，启发学生科学研究新领域总是在不断发展，科学思维也不能是一成不变的。就接受新事物，在学习中适当发展求异思维，而不能盲目的接受甚至产生僵死或孤立片面的思想。在介绍稀有气体的用途时，可以演示稀有气体在放电管中的放电现象，以增另学生的感性认识，提高他们学习化学的兴趣。
本节课后，可介绍几种元素符号，以分散元素一节的教学难点。
关于空气成分的教学：
在知道空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳其它气体杂质组成的后，在本节中需注意，关于氧气，将在下一节学习，氮气将到高二学习，二氧化碳在本册第五章学习，本节不做深入学习。
关于稀有气体，要指出过去，人们认为这些气体不和其它物质发生化学反应，曾叫它们“惰性气体”，但科技的发展，例这种“惰性”也不是绝对的。在一定条件下，有些稀有气体也能和某些物质发生化学变化。联系它的化学不活动性，介绍稀有气体的用途。
关于污染的形成，介绍一般来说，空气的成分是比较固定的。整个大气本身有自净作用，但当大气中的有害气体和杂质超过了大气的自净能力，就形成了污染。
教学设计示例
目的：
1。使学生了解空气的组成。
2。使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。
3。使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。
4。初步培养学生的观察能力；查阅搜集资料的技能；表达与交流能力；为学生提供展示特长和才干的机会。
重点：增强环保意识。
课时：1课时
准备：
1。搜集资料
在本课前2～3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：
课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章
照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟
杂志（或照片）：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片
漫画：大气污染的严重后果
剪报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等
录像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应
2。课外预习和调查
结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。
3。课前活动（见学生页）
（１）［观察］烟气观测活动。
（２）[小实验]哪儿的尘土多？
（３）［调查活动］交通流量与空气质量的关系。
4。布置教学环境组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。
教学过程：
1。引言
教师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。
2。观看录像《空气》
3。课堂展示
学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论（一人中心发言，其他人补充）。
4。讨论（选择以下部分题目讨论）
●你愿意在树林里还是愿意在室内活动？
●吸烟会不会污染空气？
●焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气？
●有哪些减少空气污染的方法？
●家庭最主要的空气污染来自哪些活动？
●每天开窗通风换气有什么好处？
●新装修的居室有没有刺激性气味？
●你能为保护空气质量做哪些事？
5。专题讨论“造成空气污染的原因”
6。课堂小结教师对学生发言及讨论作必要的补充，鼓励、表扬学生认真自学，积极探索，独立思考、勤于实践态度和方法。实验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个学生积极参与及在活动中受到教育和启发。
7。布置作业指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观等。
学生活动1：
烟气观测活动
在你居住地或学校附近有没有高大的烟囱？这些烟囱每天冒烟吗？冒几次？什么时间冒？冒出什么颜色的烟？是锅炉房的烟囱还是工厂的烟囱？如果是工厂的烟囱，这个工厂生产什么产品？记录烟囱冒烟的时间，烟的颜色等。如果能把烟囱冒烟的景象拍摄下来，则更能说明问题。
高大x囱排烟的地点、时间、颜色、烟尘的浓度、所属工厂等记录在表1中。
表1：烟气观测记录表
姓名
化学教学设计10
一、教材分析
化学对于学生来说是一门全新的课程。本课题是学生学习化学的起始课，对学生今后学习化学有着一定的影响和激励作用。本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走向化学，激发学生的学习兴趣，这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。
二、学情分析
学生刚接触化学，充满了好奇，抓住学生的心理特点，从学生感兴趣的问题入手，结合学生的'生活实际和社会热点设置问题情境，带领学生走进化学殿堂，去探索化学世界的奥秘。使学生感受到化学的神奇魅力，产生持续地学习化学的兴趣。
三、设计思路
本课题主要想解决的问题就是带领学生简单认识化学，让学生感受到化学的奇妙，并且尽可能的调动学生的积极兴趣，使他们自主的参与进来。所以在准备本节课前我在学生中做了一个调查。
1.你对化学这门新学科有哪些了解？
2．你最希望在这门学科中了解哪些问题？
针对问卷调查的反馈和我的理解，我确立了如下教学目标。
1、教学目标
（1）知识与技能：了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
（2）过程与方法：通过自主探究，合作交流，培养学生良好的学习方法和积极的学习热情。
（3）情感态度价值观：激发学生对化学的好奇心和求知欲；体会化学与人类进步和社会发展的密切关系，体会化学是有用的、有趣的，培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。
2、教学重点、难点
本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，使学生体验化学与人类生活和社会发展的密切关系。难点是正确理解化学的定义。
3、教学方法
本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的，由此产生了希望了解化学的强烈愿望。我抓住这种情感，逐渐导出问题，并以丰富多彩的图片和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值。我利用多媒体技术手段和化学实验，鼓励学生合作交流，自主探究，调动了学生的学习热情，从而实现教学目标。
4、学法指导
观察、实验、思考、交流、质疑、总结。
化学教学设计11
一、教材的地位和作用
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;
第二部分是化学电源;
第三部分是金属的电化学腐蚀。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、学生状况分析与对策
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三、教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：
1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;
2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。
四、重难点分析
原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的.知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。
在教学中如何突破难点?
在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。
指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。
五、教法与学法
1.教法
为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。
2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。
六、教学设计
1.课题引入
⑴从新科技材料引入
⑵从身边最熟悉的事例引入
⑶从实验引入
激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.
2.实验研究
确定主题:(供给学生实验学习)
探究1：将锌片插入稀硫酸中;
探究2：将铜片插入稀硫酸中;
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：
①锌片的质量有无变化?
②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?
③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。
④H+得到的电子从哪来?
⑤锌失去的电子如何传递到铜?
探究5：如何证明装置中产生电流?
设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件
⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。
⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。
交流与评价：
⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。
⑵同学自评和互评价。
教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。
3.引申与提高
⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生
⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动
4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。
5、作业设计
指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。
化学教学设计12
1 课题的核心概念及其界定
1.1 课题的核心概念
1.1.1 科学素养
OECD即国际经济合作组织做出这样的解释：利用前沿的理论来分析现实中的问题，并未解决方案提供支撑力量，从而可以使人类更加客观的理解自然的改变，并处理以自己的结论就是我们所说的科学素养。
1.1.2 化学科学素养
化学是一门以实验为基础的自然科学，在培养学生科学素养方面具有举足轻重的学科优势。利用化学课程特别是高中化学新课程培养学生的科学素养，让学生了解化学科学素养的内涵、并将科学素养的内容在高中化學课程中进行细化，是利用高中化学新课程培养学生科学素养的基础，也是高中化学教师进行教学设计的出发点。
1.1.3 化学教学再设计
是为了能够使得教学过程更加的合理，并且依据理论知识、合理的宣传手段，利用系统的思想处理遇到的问题、设置合理的目标，策划处理方案进行筛选，之后实施方案，依据所得结果对方案进行评估修改的一系列过程。
1.2 课题界定
基于科学素养教育的化学教学再设计研究，以提高中学生科学素养、促进教师教学方式和学生学习方式的转变为出发点和归宿，深入学习研究现代教育教学理论，准确解剖教学实践中存在的问题与不足，化学教学再设计科学渗透科学素养教育，探寻化学教学再设计实践操作的方法、原则和策略。
2 本课题研究的价值
我校是吴江区农村中学，学生的学习基础差异很大，本课题的研究是从我校及兄弟学校化学教学实际出发，以现代教育教学理论为指导，不断加强实证研究和理论分析，总结课例诊断的要素、方法、类型和化学教学再设计的方法、原则和策略。实现：（1）为高中阶段的科学素养教育的教学设计提供帮助，有助于学生科学素养的提升。（2）有助于激发高中生的学习兴趣，消除学生的厌学思想，促进学生科学精神、科学世界观、价值观、人生观的形成，从而使学生能更好地适应社会发展的要求。（3）有助于教师自身科学素养的提高并掌握基于科学素养的教学设计模式，培养出适应社会发展的，对国家、社会真正有用的创新性人才。
3 研究的内容与重点
3.1 研究内容
本课题力求通过实验教学提高学生的思维能力、观察能力、动手能力。给学生一个空间，一个发挥创造能力的平台，让学生在掌握一定的理化生基础知识和基本技能的前提下，能运用所学知识解释生产、生活中的相关现象，能够对与生活有关的理化生问题做出合理的判断和正确的决策，用辩证的眼光看待科学技术对人类的利与弊，树立社会可持续发展的思想，体会到学习的乐趣和重要性，培养学生认真研究、勇于探索的科研精神，从而为将来有可能成为科研型人才奠定坚实的基础。
3.2 研究重点
通过对中学生科学素养的现状调查，分析原因，从科学素养教育与化学教学再设计的内在关系，基于科学素养教育的`化学教学再设计的特征、要求和原则等方面，切实有效的提高中学生的科学素养。
4 研究方法
4.1 文献研究法
根据研究目的或课题，通过调查文献来获得资料，从而全面地、正确地了解掌握所要研究的问题。其作用有：（1）能了解有关问题的历史和现状，帮助确定研究课题。（2）能形成关于研究对象的一般印象，有助于观察和访问。（3）能得到现实资料的比较资料。（4）有助于了解事物的全貌。
4.2 问卷调查法
是以书面提出问题的方式搜集资料的一种研究方法，即调查者就调查项目编制成表式，分发或邮寄给有关人员，请示填写答案，然后回收整理、统计和研究。
4.3 行动研究法
行动研究法：是指有计划、有步骤地由教师或与专家及研究人员合作，边研究边行动，以解决实际问题，提高教育教学质量为目的的一种科学研究方法。在研究过程中，把教师的行动与研究结合起来，切实关注课堂实践，关注教师课堂中的教学行为，筛选与研究采用课堂教学中的实践问题，以研究促行动，提高行动效益，加强行动改进。
4.4 经验总结法
通过对实践活动中的具体情况，进行归纳与分析，使之系统化、理论化，上升为经验的一种方法。
化学教学设计13
教学目标
1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;
2.会使用pH试纸测溶液的pH;
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
教学重难点
【教学重点】
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】
区分溶液的酸碱性与酸碱度。
教学过程
学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH
【自主练习】
阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：
1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。
2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。
当pH7时,pH越大,碱性越强。
【跟踪练习】
1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。
3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)
=14 =7 =1 =0
4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。
(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的.溶液pH
(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。
学习指导二： 使用pH试纸
【自主练习】
阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：
1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。
2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)
【小组讨论】
1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?
2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)
3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?
【教师点拨】
用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。
【跟踪练习】
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义
【自主练习】
阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：
1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。
2.正常雨水的pH约为,酸雨的pH
3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。
【跟踪练习】
某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。
分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?
设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。
实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。
分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。
【当堂训练】
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。
化学教学设计14
教学目标:
1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：
通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：
1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：
教师活动
学生活动
教学意图
提问引入：
前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去
解决下面的问题。
例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128Kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）
让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。
引导提问：
你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？
让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。
总结：
解题思路：
1、写出化学方程式
2、找出已知量、未知量（设为x），并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。
3、列出比例式，求解x。
巩固练习：
现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。
例题2：13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？
问题深化：解答计算题应该有正确的书写格式，那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的呢？
让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。
解题格式：
1、设未知量为x
2、写出化学方程式
3、找已知量、未知量，并计算其质量比
4、列比例式，求解未知量
5、简明地答
点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。
现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成下列两个练习题。
巩固练习：
1、电解1.8g水可得多少克氢气？
2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳？
让两位学生到台上演算。
引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的问题，对于学习稍差的.学生要进行个别的帮助。
解题辨析：
下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。
内容：略
（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。）
通过前面的学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。
对学生的小结，教师作适当引导和补充。
小结：
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。
课外练习：
教材习题。
根据提出的问题进行思考，产生求知欲。
学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。
学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。
可让一个学生上台来演算。
让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。
学生仔细体会解题的思路过程。
学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。
学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。
学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。
对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。
依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。
强化训练，巩固知识，提高技能。
学生积极思考，并指出其中错误。
学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答。
理解记忆。
独立完成课外练习。
问题导思，激发学生学习兴趣。
让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。
以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。
结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。
充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣。
重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。
加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
通过练习加深巩固知识，强化计算技能。通过练习发现问题，及时纠正。
辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。
让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
加深、巩固知识，反馈信息。
课后反思：
化学教学设计15
教学目标
1、通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2、通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点
1、物质的分类。
2、各类物质的通性及相互关系。
教学难点
综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排
2课时
第一课时：总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时：综合运用本章知识解决具体问题的'思路、方法。
教学过程
一、物质的分类
（提问）请学生小结有关物质的分类（具体见板书设计），并复习有关的。概念。
（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系
（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？
（教师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。（具体见板书设计）
（练习）请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。（口述）
三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（1）Mg+H2SO4
（2）Fe+HCl
（3）Ag+H2SO4（稀）
（4）Zn+HNO3
（5）Zn+CuSO4
（6）Ag+ZnSO4
（7）Cu+AgCl
（8）Cu+Hg（NO3）2
（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。
（小结）
1、金属跟酸：
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此（1）、（2）可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而（3）则不能发生置换反应。
（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如（4）不能发生置换反应。
2、金属跟盐：
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此（5）、（8）可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而（6）的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。（7）的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。
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