酸碱中和反应教学设计优秀

酸碱中和反应教学设计优秀汇编[3篇]

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。教学设计应该怎么写才好呢？以下是小编为大家整理的酸碱中和反应教学设计优秀，希望能够帮助到大家。

酸碱中和反应教学设计优秀1

　　一、教学目标

　　1.掌握酸和碱发生的中和反应，了解中和反应实质。

　　2.通过自主探究，讨论交流，学会发现问题、解决问题、收集处理信息的方法。

　　3.进一步增强学习化学的兴趣;培养实事求是的科学精神;体会化学与社会的密切关系，增强对社会的责任感。

　　二、教学重难点

　　1.教学重点：知道酸和碱发生的是中和反应。

　　2.教学难点：了解中和反应的实质。

　　三、教学过程

　　1.新课导入

　　实验导入：同学们上课前看老师手里是什么，没错是食醋和两个皮蛋。现在找几位同学品尝并说一下皮蛋的味道。好的，有同学说有涩涩的味道。其实是皮蛋中含有碱。那么现在老师在皮蛋上加点醋，请同学再尝一下。哦涩味没有了。为什么呢可能是酸和碱混合以后发生了化学反应，那么到底是什么反应呢学完今天的《酸碱中和反应》，相信大家心中的疑惑就解开了。

　　2.新课教学

　　(1)初步感知

　　【活动】每个小组实验桌上有氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试剂等。引导同学们通过实验探究验证酸与碱是否会发生反应。

　　【问题】观察到的现象及结论是什么

　　【知识】少量氢氧化钠溶液于小试管中，逐滴加入几滴酚酞试剂，溶液呈现红色，再向溶液中逐滴加入盐酸溶液，最终溶液颜色由红色逐渐变为无色。酸和碱可以发生反应。

　　(2)合作探究

　　【活动】多媒体播放氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟动画，学生初步感知中和反应的机理。

　　【问题】氢氧化钠与盐酸反应的'化学方程式是什么

　　【知识】反应过程中氢离子与氢氧根离子结合产生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

　　(3)新知生成

　　【活动】教师多媒体呈现其它酸碱反应，引导同学观察归纳酸碱反应的概念。

　　【问题】观察这几组方程式，他们有哪些共同点呢

　　【知识】氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱的反应生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　3.巩固提高

　　【活动】理论应用：蚊虫叮咬后，皮肤会红肿和发痒，已知蚊虫叮咬分泌的毒液是一种酸性物质，为什么可以用肥皂水可以减缓皮肤的不适感呢(因为肥皂水显碱性可以和蚊虫的毒液发生中和反应。)

　　4.小结作业

　　总结：引导学生分享本节课收获作业：课后搜集资料，酸碱中和反应在我们的生产中有什么应用呢

酸碱中和反应教学设计优秀2

　　教学目标：

　　知识与技能目标：了解酸与碱之间的中和反应，了解中和反应的本质。

　　过程和方法目标：学生经历酸碱反应的实验探究过程，发现中和反应的本质，提高学生通过现象看本质的能力。

　　情感、态度和价值目标：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，体验化学与人类生产、生活和人类健康的密切联系。

　　教学重点难点：

　　教学重点：中和反应及其本质

　　教学难点：理解中和反应及其在实践中的应用

　　教学方法：实验探究

　　教学过程：

　　一、问题导入

　　在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的'碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，我们通过实验来探究。

　　二、新课教授

　　【合作探究1】指导学生演示：取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液；用滴管向试管中滴加盐酸溶液；观察现象。

　　【教师引导】引导学生分析原因

　　【深入探究】在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果，观察实验现象。

　　【小结】NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　【讲解】举例其它酸和碱发生的反应，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，并引导学生观察这三个反应的共同点

　　【学生】这三个反应的共同点都是酸和碱反应生成盐和水。

　　【归纳总结】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　【课件展示】酸和碱中和反应的微观变化，得出中和反应的实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH—结合生成水。

　　【过渡】实验结束后能将酸溶液和碱溶液直接倒进下水道吗？引导学生将中和反应应用到实际。

　　【课件展示】展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

　　【归纳总结】农业上，改变土壤的酸碱性；工业上，处理工厂废水；医疗上，用于医药。

　　【提出问题】用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写出化学方程式吗？

　　【学生练习】Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　三、巩固练习

　　基础题：下列反应，属于中和反应的是（）

　　A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B。CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OD。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　四、课堂小结

　　教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己酸碱中和反应及其实质。

　　五、布置作业

　　完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容

　　六、板书设计

　　酸和碱的中和反应

　　一、中和反应

　　1、定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应

　　2、实质：H++OH—=H2O

　　二、中和反应的应用

　　（1）农业上，改变土壤的酸碱性；

　　（2）工业上，处理工厂废水；

　　（3）医疗上，用于医药

酸碱中和反应教学设计优秀3

　　教材分析 本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加视频实验加强理解。

　　教学目的

　　知识与技能

　　（1）知道酸和碱发生的中和反应。

　　（2）了解中和反应在实际中的应用。

　　（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

　　（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

　　情感态度与价值观：

　　（1）进一步增强学习化学的兴趣。

　　（2）培养学生实事求是的科学精神。

　　（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

　　教学重点

　　（1）中和反应及其应用。

　　（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

　　教学难点

　　（1）中和反应的理解和应用。

　　（2）酸碱性和酸碱度的区别。

　　实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿

　　实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡

　　课时安排：1课时

　　教学过程

　　教师活动

　　学生活动

　　前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。

　　利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题

　　运

　　你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。

　　让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。

　　板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl

　　学生书写猜测结果，并相互讨论。

　　提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？

　　学生回忆思考回答。

　　引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。

　　分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象

　　（以上各组反应都有热量放出）

　　问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？

　　板书：无现象的可能1.发生反应

　　2.反应了无明显现象

　　选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。

　　交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。

　　教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）

　　演示实验

　　取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。

　　分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。

　　板书：氢氧化钠和硫酸反应

　　2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O

　　NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O

　　动手实验，记录现象

　　实验后讨论交流，分析原因。

　　思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。

　　根据自己的'设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。

　　学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。

　　观察生成物在构成上的共同点：都是盐。

　　观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

　　揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

　　其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

　　课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

　　H++ OH-=H2O

　　在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

　　积极思考，利用所学的新知回答问题

　　现

　　展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

　　工业

　　如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

　　农业

　　如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

　　生活

　　如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

　　如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

　　学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

　　提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

　　观看图片

　　并不断思索，寻找生活中其他的例子

　　课堂小结：

　　1.中和反应的定义和实质

　　2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法

　　3.中和反应的应用

　　作业布置：教材习题

　　教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。 本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评

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