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高一化学硝酸教学设计

时间：2024-05-31 08:07:35 设计我要投稿

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高一化学硝酸教学设计

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，常常需要准备教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么应当如何写教学设计呢？下面是小编帮大家整理的高一化学硝酸教学设计，希望对大家有所帮助。

高一化学硝酸教学设计

高一化学硝酸教学设计1

　　【学习目标】

　　1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。

　　2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。

　　3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。

　　【重点难点】

　　1、硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。

　　2、硝酸的工业生产原理——三阶段、三设备、三反应

　　【教师活动】

　　《1》目标解读

　　a、硝酸的性质及用途

　　物理性质——

　　化学性质——

　　主要用途——

　　b、氨的催化氧化法制硝酸

　　三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）

　　c、浓、稀硝酸分别与铜的反应

　　解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析

　　《2》问题引领

　　问题1、今天我们所学的`浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？

　　问题2、通常实验室中检验氨气是否收集满的方法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色；另一种检验方法是什么？你知道吗？

　　问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？

　　《3》精讲点拨

　　1、硝酸的性质

　　2、硝酸的工业生产

　　学生活动

　　《1》自主学习

　　阅读教材P100-102 ，完成预学案内容，进一步熟悉硝酸的性质和工业生产原理。

　　《2》合作探究

　　探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。

　　（1）久置的浓硝酸显黄色。（）

　　（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）

　　（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）

　　（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）

　　（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）

　　探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等离子能否与H+、NO3-大量共存？为什么？

　　探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO，设计如下图所示装置。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。

　　(1)设计装置A的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?

　　(2)在(1)中的“操作”后将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中有什么现象?

　　(3)装置E和F的作用是什么，该如何进行操作?

　　(4)开始时C中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?

　　《3》归纳拓展

　　1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。

　　（1）三阶段（2）三设备（3）三原理

　　2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。

　　（1）与金属单质反应：

　　（2）与非金属单质反应：

　　（3）与低价态金属化合物反应：

　　（4）与碱性氧化物反应：

　　（5）与碱溶液发生中和反应：

　　《4》技能应用

　　《5》体悟反思

高一化学硝酸教学设计2

　　（一）教材分析

　　本节内容是在了解了硝酸具有酸性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是学生突破硝酸强氧化性的一条重要途径。为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论及氧化还原知识的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。

　　（二）学情分析

　　已具备的知识：氧化还原反应规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性

　　已具备的能力：已有一定分析问题的能力和类比的能力，以及简单的实验操作能力

　　综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。我确定了本节课的教学目标

　　一、教学目标

　　（1）知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。

　　（2）过程方法：

　　通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力

　　通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、知识迁移及实际应用的能力

　　通过实验探究，学习科学探究的过程与方法

　　通过改进实验，启发学生的创新思维

　　（3）情感态度价值观：

　　通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣

　　通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。

　　利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。

　　虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节课的教学重难点为：

　　二、教学重点、难点

　　重点：硝酸的两大特性

　　难点：对硝酸强氧化性的理解和应用

　　同时我还设计了本节课的创新点：在探究硝酸性质中既有理论探究也有实验探究还有实验仪器的改进

　　学生活动的体验点：体验硝酸泄露的'可怕性，硝酸的强氧化性以及实验仪器的改进

　　三、教法学法

　　教是为了不教，我采用学案导学、情景激学、目标驱动、实验助学的方式去帮助学生逐步形成良好的学习习惯，充分体现教师的引导作用。学生通过信息归纳、类比推理、实验探究、联系实际去体验科学探究的过程，养成合作与交流，观察与思考的良好习惯，学有所得，学有所用，乐学其中！

　　四、教学设计

　　（一）设计思路

　　学生心里都有很强的好奇心和探索未知世界的热情。新课程的教学关键，是教师应创设利于学生探索、求新的教学情境，为学生提供发现问题和探索规律的机会，让学生在主动求知的过程得以快速成长。

　　于是本节课我通过硝酸泄露事件作为线索，将本节课的知识点与生活实际融合在一起，这不同于以往的边讲边实验的教学模式，而是给学生提供一个开放的学习环境，让学生通过科学猜想、方案设计、方案实施、方案反思、实验改进，来体验探究学习的过程，旨在增强学生的分析能力和知识迁移能力，启发学生的创新思维。

　　（二）学习目标

　　在学习本节课之前我要给同学们展示本节课的学习目标，做到心中有数

　　目标1、通过信息整理感知了解硝酸的物理性质

　　目标2、通过联系实际复习回顾硝酸的酸性

　　目标3、通过理论探究掌握硝酸的不稳定性

　　目标4、通过实验探究掌握硝酸的强氧化性

　　目标5、自由交流，寻找自我提升的空间

　　（三）教学过程

　　那么如何才能引发学生的探究欲望呢？

　　新课引入：

　　播放一段录像：硝酸泄露事件

　　设计意图：激发学生学习兴趣。以实际生活问题为线索为学生提供发现问题和探索规律的机会。

　　目标1、感知了解硝酸的物理性质

　　让学生根据学案观看录像，整理由录像中所得到的信息：结合阅读教材归纳出硝酸的物理性质。

　　设计意图：培养学生的观察能力、自学归纳能力和表达能力。

　　目标2、复习回顾硝酸的酸性

　　我通过创设情景

　　展示图片：事故的处理（用消石灰处理泄露的硝酸）

　　提问：体现了硝酸的什么性质？

　　你能用化学方程式举例说明硝酸的酸性吗？

　　设计意图：让学生温故而知新，硝酸能与金属反应为“硝酸的强化性”的学习环节提供发现问题的理论基础。

　　目标3、掌握硝酸的不稳定性

　　回顾展示图片：高速公路上弥漫着红棕色的烟

　　对比展示：一瓶呈黄色的浓硝酸

　　问题：高速公路上红棕色的烟是什么？长久放置的浓硝酸为何呈黄色？

　　追问：如何正确保存硝酸？

　　设计意图：学会通过对比、迁移、质疑、阅读获取新知识，掌握“性质决定保存”的规律！

　　并且从上理论探究：硝酸的分解产物除了二氧化氮还有什么？引导他们从氧化还原反应的角度去分析，并由学生推导并完成化学反应方程式。

　　设计意图：通过层层递进地提出问题培养学生思维的严谨性和科学的推理能力

　　任务4、掌握硝酸的强氧化性

　　这是本节课教学的重点和难点，要融合知识、方法、能力等多重目标的实现。为了能顺利的突破这一教学难点，我采用了沿着科学家的脚步去探索

　　实验探究：（科学猜想——方案设计—方案实施—方案反思—实验改进—实验小结）

　　（1）猜想：

　　回顾图片：用槽罐车运输浓硝酸，你联想到了什么？

　　引导学生与浓硫酸联系起来：钝化—强氧化性！

　　设计意图：培养学生的发散性思维。

　　虽然已经学过浓硫酸的强氧化性，但是我所面对的是农村中学的学生，基础知识和表达能力相对薄弱，因而在实验设计方案上我相应地降低了难度：

　　（2）设计方案：我让学生根据提供的药品和仪器，设计实验对以上猜想进行验证

　　基于环保、节约、携带方便，我对实验仪器进行了改进，采用一套微型实验仪器，由于没有配套的微型试管塞，我采用了气密性更好的试管帽。并在学生进行操作前进行了详细说明。

　　（3）实施方案：这是学生实验的学案：观察现象，填写下表：

　　对比浓、稀硝酸分别与铜反应的剧烈程度，说明

　　性：浓硝酸稀硝酸（填>、<或=）

　　（4）方案反思：稀硝酸与铜反应中我们观察到有无色气体产生，于是可能有的学生就会提出质疑：产生的气体会不会是氢气呢？

　　这时，我引导学生进行反思：那么该实验应如何改进才能确认究竟是氢气还是一氧化氮？

　　接着我引导学生进行实验改进

　　（5）改进实验：用注射器代替试管

　　设计意图：使学生的分组实验不仅仅停留在机械的动手、观察，还要让学生明确&ld

　　quo；我在做什么，为什么这样做，还能怎样做更好”，是实验能力的进一步提升！由实验装置的改进再改进，优中求优，启发学生的创新思维，增强环保意识。

　　然后，我们师生共同进行

　　（6）实验小结：同是硝酸与铜的反应，但浓度不同产物就不一样。

　　设计意图：由此对学生进行辩证法的教育，量变引起质变！

　　投影：“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”和某些心怀不轨的金匠用王水来偷金的故事。

　　设计意图：激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。

　　知识小结

　　设计意图：培养学生的归纳知识的能力

　　课堂练习

　　设计意图：当堂反馈学生掌握情况，将学生易混淆的问题提出，使学生掌握的知识更准确，更深入。

　　板书设计：再现知识、突出重点

　　目标5、自由交流，寻找自我提升的空间

　　最后我预留几分钟，倡导学生自我评价，活动评价，关注学生的个性发展，激励每一个学生走向成功。同时也给学生提供发现问题和探索交流的机会，让学生的疑问能及时解决，做到释疑的高效性和及时性。

　　比如有的学生思维比较活跃的，就会质疑：硫酸具有脱水性和吸水性，硝酸是否也具有这样的性质呢？波尔是如何从王水中再提取单质金呢？

　　五、教学反思：

　　本节课以“硝酸的性质”这个知识技能作载体，通过多种探究活动，使学生体验科学研究的过程；以“发现问题—理论分析——实验探究—解决问题”的过程与方法为核心，实现了“激学—促学—助学—乐学”的情感价值观，促进学生学习观念的转变。

高一化学硝酸教学设计3

　　三维目标：

　　①巩固稀硫酸的性质；

　　知识与技能：

　　②掌握浓硫酸的特性及强氧化性；

　　③掌握二氧化硫气体的检验方法。

　　过程与方法：

　　①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。

　　②培养学生的实验观察、分析思维能力。

　　情感、态度

　　通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立

　　与价值观

　　绿色化学理念。

　　教学重点：

　　浓硫酸与铜和碳的反应

　　教学难点：

　　浓硫酸的强氧化性

　　教学方法：

　　分析比较法和实验分析法结合

　　教学准备：

　　多媒体课件、实验用品

　　教学过程：

　　第二课时

　　［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？

　　酸的通性

　　稀硫酸

　　盐酸

　　硝酸

　　电离方程式

　　H2SO4==2H+ + SO42－

　　HCl==H+ + Cl－

　　HNO3==H+ + NO3－

　　指示剂

　　紫色石蕊变红

　　与碱反应

　　H+ + OH－ == H2O

　　与碱性氧化物反应

　　CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

　　与盐反应

　　CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

　　与金属反应

　　Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

　　[练习]有关反应的离子方程式：

　　Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

　　NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

　　Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

　　BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

　　[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？

　　我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

　　二、硫酸的氧化性

　　[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？

　　1、浓硫酸的特性

　　[案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？

　　①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。

　　[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。

　　②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。

　　[思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？

　　［讲解］浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。

　　浓H2SO4

　　［板书］吸水性：吸收现存的水。

　　CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

　　[思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？

　　②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？

　　③脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。

　　[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

　　[实验现象]：①蔗糖由白→黑；②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；③有刺激性气味气体。

　　[解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。

　　现象本质：加载中...

　　[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的`，生成的是什么气体？

　　[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。

　　2、强氧化性：

　　①浓硫酸与金属反应：

　　[实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？

　　[观察现象] ①固：红→黑；②液：无→棕黑→蓝色；③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。

　　Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

　　[思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜）

　　(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）

　　（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？

　　［分析］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

　　（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？

　　[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？

　　[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。

　　[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。

　　[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味？

　　②浓硫酸与某些非金属反应：

　　C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O

　　[问题] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？

　　③氧化某些还原性化合物：

　　2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O

　　说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。

　　[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？

　　[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。