化学平衡教学设计

化学平衡教学设计

　　在教学工作者开展教学活动前，常常需要准备教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编收集整理的化学平衡教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

化学平衡教学设计1

　　[教学目标]

　　1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

　　2、使学生理解平衡移动原理。

　　[教学重点]

　　浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

　　[教学难点]

　　平衡移动原理的应用。

　　[教学方法]

　　启发诱导法

　　[教学用具]

　　烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。

　　0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。

　　[教学过程]

　　[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。

　　[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

　　一、浓度对化学平衡的影响

　　[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

　　方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

　　例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

　　如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？

　　当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。

　　如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。

　　二、压强对化学平衡的影响

　　1、固态、液态物质的.体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

　　2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。

　　结论：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。

　　②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

　　三、温度对化学平衡的影响

　　[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度，会使平衡向放热方向移动。

　　四、勒沙特列原理

　　综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。

　　[布置作业]一、二、三

　　[板书设计]

　　第二节化学平衡（第二课时）

　　一、浓度对化学平衡的影响

　　二、压强对化学平衡的影响

　　三、温度对化学平衡的影响

　　四、勒沙特列原理

化学平衡教学设计2

　　【学习目标】：

　　1、化学平衡常数的概念

　　2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断

　　3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算

　　【学习过程】：

　　〔引言〕当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页〔问题解决〕，你能得出什么结论？

　　一、化学平衡常数

　　1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）

　　2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）

　　当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)

　　阅读45页表2-7，你能得出什么结论？

　　3、平衡常数的意义：

　　（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）。

　　K值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ；

　　K值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。

　　（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

　　对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。

　　Qc＜K ，反应向 正反应方向 进行

　　Qc＝K ，反应处于平衡状态

　　Qc＞K ，反应向 逆反应方向 进行

　　（3）利用Ｋ可判断反应的热效应

　　若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。

　　若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。

　　阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？

　　二、使用平衡常数应注意的几个问题：

　　１、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写

　　C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

　　Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO)

　　3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

　　例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；

　　写出K1和K2的关系式： K1 =K22 。

　　写出K2和K3的关系式： K2·K3=1 。

　　写出K1和K3的关系式： K1·K32=1 。

　　三、某个指定反应物的`转化率= ×100%

　　或者= ×100%

　　或者= ×100%

　　转化率越大，反应越完全！

　　四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页问题解决。

　　【课堂练习】

　　1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。

　　(答案:K=0.5625 氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L)

　　2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

　　（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？

　　（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度 为6mol/ L时，CO的转化率为多少？

　　答案:（1）不平衡,反应向正方向进行

　　（2）61.7%

　　（3）86.5%

化学平衡教学设计3

　　【学习目标】：

　　1、化学平衡常数的概念

　　2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断

　　3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算

　　【学习过程】：

　　〔引言〕当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页〔问题解决〕，你能得出什么结论？

　　一、化学平衡常数

　　1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）

　　2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）

　　当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)

　　阅读45页表2-7，你能得出什么结论？

　　3、平衡常数的意义：

　　（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）。

　　K值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ；

　　K值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。

　　（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

　　对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。

　　Qc＜K ，反应向 正反应方向 进行

　　Qc＝K ，反应处于平衡状态

　　Qc＞K ，反应向 逆反应方向 进行

　　（3）利用Ｋ可判断反应的热效应

　　若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。

　　若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。

　　阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？

　　二、使用平衡常数应注意的几个问题：

　　１、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的`浓度无关。

　　2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写

　　C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

　　Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO)

　　3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

　　例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；

　　写出K1和K2的关系式： K1 =K22 。

　　写出K2和K3的关系式： K2·K3=1 。

　　写出K1和K3的关系式： K1·K32=1 。

　　三、某个指定反应物的转化率= ×100%

　　或者= ×100%

　　或者= ×100%

　　转化率越大，反应越完全！

　　四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页问题解决。

　　【课堂练习】：

　　1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。

　　(答案:K=0.5625 氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L)

　　2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

　　（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？

　　（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度 为6mol/ L时，CO的转化率为多少？

　　(答案:（1）不平 衡,反应向正方向进行,（2）61.7% （3）86.5%)

　　3、在一定体积的密闭容器 中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

　　t℃

　　700

　　800

　　830

　　1000

　　1200

　　K

　　0.6

　　0.9

　　1.0

　　1.7

　　2.6

　　回答下列问题：

　　⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2 )·c(H2) ；

　　⑵该反 应为 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应；

　　⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 B

　　A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

　　C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

　　E、化学平衡 常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

　　⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 830℃ 。

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