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高中化学教学设计

时间：2024-10-25 11:20:54 设计我要投稿

高中化学人教版教学设计

　　作为一名教学工作者，总归要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。那么写教学设计需要注意哪些问题呢？以下是小编精心整理的高中化学人教版教学设计，欢迎阅读与收藏。

高中化学人教版教学设计

高中化学人教版教学设计1

　　一、教学背景

　　《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

　　二，学情分析

　　初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。

　　本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

　　三、教学重点难点：

　　（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；

　　（二）教学难点：取代反应的概念和实质。

　　四、教学用具：

　　甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备

　　五、教学方法：

　　实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习

　　六、教学过程：

　　[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。

　　[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。

　　但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。

　　[揭题]板书：最简单的有机化合物—甲烷

　　[板书]一、甲烷的分子组成和分子结构

　　1、分子组成：CH4

　　[提问]碳原子需要形成xx共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型

　　[学生活动]完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点

　　[板书]3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。

　　[过渡]至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。

　　[板书]二、甲烷的性质

　　[展示]贮存甲烷气体的装置，并结合甲烷的式量，让学生判断甲烷的部分物理性质。

　　1、对于一种并不是很了解的化学物质，我们研究它的化学性质一般从哪些方面分析？

　　2、甲烷能高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气等物质反应吗？

　　3、如何设计上述实验？

　　[探究活动]根据以上预测，分别设计甲烷能否与高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气反应的探究性实验。

　　[学生活动]小组讨论后汇报讨论结果

　　[演示实验]将氯气通入高锰酸钾溶液中

　　[设问]

　　1、点燃甲烷前应注意什么？

　　2、如何定性检验甲烷的产物？点燃[学生活动]上台板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

　　[板书]

　　2、化学性质

　　⑴甲烷较稳定，不与水、高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液等物质反应。

　　⑵甲烷的氧化反应：CH4+ 2 O2点燃→CO2+2H2O

　　[过渡]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还会在光照情况下跟氯气反应。

　　[演示实验]甲烷与氯气的取代反应，边引导学生观看实验现象，边提示学生在观察重点实验现象时思考产生这些现象的原因。

　　[讲授]取代反应的概念及原理并引导学生分析概念部分的关键词，[投影]电脑模拟的甲烷的球棍模型和氯气的取代反应的动画

　　[板书]取代反应取代反应的.概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。光氯气与甲烷的取代反应方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

　　[提问]CH4与Cl2反应后产物有几种？哪些是有机化合物？哪种产物最多？

　　[学生活动]完成一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式

　　[投影]随堂巩固练习

　　[投影]甲烷的三点利用及图片

　　[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应和热解反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。

　　七、布置作业：

　　1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6

　　2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？

　　八、教学反思：

　　本节课的引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。

　　在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。

　　学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。

　　本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。

高中化学人教版教学设计2

　　【教学目标】

　　1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

　　2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

　　3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

　　4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

　　【教学重点】

　　硝酸的不稳定性和强氧化性

　　【教学难点】

　　硝酸的强氧化性

　　【教学过程】

　　[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章

　　丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的.决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的强氧化性

　　[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

　　[演示]浓硝酸与Cu反应

　　[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

　　[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

　　[记录并讨论]

　　反应现象

　　产物

　　浓硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量气泡产生

　　2．溶液颜色：无色变为绿色

　　3．气体颜色：红棕色

　　4．反应剧烈程度：剧烈

　　5．触摸容器外壁：很热

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有气泡产生

　　2．溶液颜色：无色变为蓝色

　　3．气体颜色：无色

　　(打开止水夹后)无色变为红棕色

　　4．反应剧烈程度：缓慢

　　5．触摸容器外壁：温热

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．与金属反应：

　　Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

　　[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

　　[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)

　　2．与非金属反应：

　　C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

　　[小结]反应规律：

　　①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

　　②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

　　③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

　　④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

　　[学生实验]浓硝酸十铝片

　　[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

　　3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

　　[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

　　[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

　　4．不稳定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提问]硝酸应如何贮存？

　　[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

　　[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

　　[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

高中化学人教版教学设计3

　　一、教学目标

　　教学目标:

　　1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。 2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示

　　3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作

　　的优良品质。

　　教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质

二、教材的分析

　　1、本节课在教材中的地位和作用

　　（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

　　（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

　　三、教学方法

　　1．教法

　　（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。

　　（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。（4）多媒体辅助教学。

　　2．学法

　　（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。

　　（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。

　　（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。（4）讨论交流，提高人际交流能力。

　　四、教学过程（附课件）

　　1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手

　　[幻灯展示]图片

　　设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。

　　2、过渡到

　　A级问题的六个问题，让学生分组回答

　　A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。

　　A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性

　　是，呈碱性是。

　　A级问题三：写出下列中和反应的化学方程式

　　①盐酸与NaOH溶液：，②盐酸与氨水：，A级问题四：写出下列中和反应的化学方程式

　　③醋酸与NaOH溶液：，④醋酸与氨水：。

　　A级问题五：上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

　　A级问题六：若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的.四种盐可分为四种不同的类型，分别为

　　NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。

　　设计意图：引导学生分析盐类水解的实质，引导学生思考，锻炼学生逻辑思维能力。

　　3、A级问题完成之后进入B级问题，让学生分组讨论，然后根据学生的答题情况将不同的题分给不同的

　　小组。让六个小组的学生同时上黑板演示。 B级问题一：

　　盐CH3COONa溶液酸碱性盐类型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3设计意图：学生上黑板画图，指出优点和不足，教师能够知道学生差在哪。

　　B级问题二：CH3COONa溶液为什么呈碱性？

　　电离方程式

　　设计意图：突破教学难点，让学生知道知识的内在联系，锻炼学生的思维能力。培养学生实事求是的

　　科学态度。

　　B级问题三：NH4Cl溶液为什么呈酸性？

　　c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式电离方程式c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式B级问题四：NaCl溶液为什么呈中性？

　　B级问题五：1.盐类水解的定义：水溶液中盐电离出的跟水电离出的生成的反应。

　　2.盐类水解的实质：盐电离出的与水电离出的结合成，水的电离。

　　3、盐类水解的条件：①盐必须溶于中。

　　②盐中必须含有离子或离子

　　B级问题六：盐类水解规律

　　⑴有就水解；无不水解；⑵越越水解；都双水解；⑶谁显谁性；同显中性。

　　例：酸性：乙酸碳酸次氯酸

　　水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性: CH3COONa Na2CO3 NaClO

　　设计意图：通过思考分析，总结类推，让学生强化基础知识，关注知识的内在联系，加深学生对不同水解类型的理解和记忆。 4、课堂练习课后作业

　　见课件

　　设计意图：提供反馈教学的信息，培养强化学生的对比归纳类推分析问题的思维能力。

　　教学反思

　　反思一：课堂还可以更高效

　　提前给学生发了导学案，然后收上来批阅，也就是在讲课之前，对学生已非常了解，能够有针对性的上课。在学生分组答题的过程中，一个小组答一道，存在忽略其他同学的情况，同时也存在一个小组同学只关注自己的问题，而不去探讨其他问题。此外，视学生的掌握情况，可以适当的链接高考题，这是我在本节课做的不足的地方，也是今后教学中应该注意的地方。反思二：加强课后练习，能够让学生掌握的更好

　　课后练习，能够加深学生对知识的理解，应该让学生多说，然后让学生总结，隔段时间复习。